Atmósfera

La atmósfera terrestre es la parte gaseosa de la Tierra, siendo por esto la capa más externa y menos densa del planeta. Está constituida por varios gases que varían en cantidad según la presión a diversas alturas. Esta mezcla de gases que forma la atmósfera recibe genéricamente el nombre de aire. El 75% de masa atmosférica se encuentra en los primeros 11 km de altura, desde la superficie del mar. Los principales elementos que la componen son el oxígeno(21%) y el nitrógeno (78%).
La atmósfera y la hidrosfera constituyen el sistema de capas fluidas superficiales del planeta, cuyos movimientos dinámicos están estrechamente relacionados. Las corrientes de aire reducen drásticamente las diferencias de temperatura entre el día y la noche, distribuyendo el calor por toda la superficie del planeta. Este sistema cerrado evita que las noches sean gélidas o que los días sean extremadamente calientes.

EL SOL, FUENTE DE ENERGIA

El Sol es nuestra fuente de energía. Su fuerza de gravedad mantiene los planetas en órbita, y su calor posibilita la vida en la tierra.
El Sol es una estrella más dentro de las millones de billones de estrellas que se encuentran en el universo. Para nosotros es la estrella de mayor importancia ya que es la regente del sistema solar y la que aporta la energía necesaria para que se formen los planetas a su alrededor.
El Sol siempre ha sido objeto de adoración, y no es para menos, ha dado calor, luz y seguridad a la humanidad, su ciclo es tan regular que fue el primero en utilizarse para medir y calcular el tiempo. Anaxágoras afirmaba que el Sol era por lo menos tan grande como el Peloponeso, idea que fue rechazada por sus contemporáneos. A pesar de su increíble brillo y fuerza fue colocado durante muchos años a girar alrededor de la Tierra hasta que estudiosos lo colocaron en el lugar que le corresponde: el centro del sistema solar.

CONTAMINACION E IMPACTO AMBIENTAL

Se entiende por impacto ambiental el efecto que produce una acción sobre el medio ambiente en sus distintos aspectos. El concepto puede extenderse, con poca utilidad, a los efectos de un fenómeno natural catastrófico.Las acciones humanas, son los principales motivos que han producido que un bien o recurso natural sufra cambios negativos. Ahora los recursos naturales se encuentran amenazados en todos los sentidos, el agua, el suelo, el aire son recursos que están siendo afectados por medidas o acciones sin previos estudios que permitan mitigar estos impacto.

La contaminación es la alteración nociva del estado natural de un medio como consecuencia de la introducción de un agente totalmente ajeno a ese medio (contaminante), causando inestabilidad, desorden, daño o malestar en un ecosistema del ser vivo. 

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.

Reacción de síntesis:
En este tipo de reacciones,dos o más sustancias se combinan para formar una nueva.
Reacción de descomposición:
Es el proceso contrario al anterior.Una sustancia se descompone en otras más sencillas.
Reacción de sustitución:
Cuando un elemento es desplazado o sustituido por otro.
Reacciones de oxidación y reducción:
Antiguamente,la oxidación se definía como la reacción de una sustancia con oxigeno para obtener otras sustancias que lo contuvieran en su composición.
Un Reductor es toda sustancia que cede electrones y produce la reducción de otra.El oxidante disminuye su número de oxidación.Los metales,los sulfitos,el carbono y el monóxido de carbono son reductores.
Un oxidante es toda sustancia que gana electrones y produce la oxidación de otra.El oxidante disminuye su número de oxidación.El oxígeno,el ácido nítrico y los halógenos,son oxidantes.

Reacciones exotérmicas.
Son aquellas en la que la energía se desprende en forma de calor.Entre estas reacciones se encuentran las reacciones de combustión.

Reacciones endotérmicas.
Son aquellas que absorben energía del exterior,en forma de calor,luz,etc.Una de las reacciones endotérmicas más importantes es el proceso de fotosíntesis.

ENLACES QUÍMICOS.

Los átomos se unen mediante los electrones más externos para alcanzar una situación de mayor estabilidad,como la de los gases nobles,cuya última capa está completa con 8 electrones.Según como se produzca esta unión entre los átomos,nos encontramos con tres tipos de enlaces.

Enlace iónico:Cuando se unen un metal con un no metal.Por ejemplo la sal de mesa constituida por cloro y sodio.
Enlace covalente:Cuando se unen un no metal con otro no metal.Por ejemplo,la molécula de oxígeno.
Enlace metálico:Típico de los metales.El cobre,el hierro o la plata tienen este enlace.

COMPUESTOS QUÍMICOS

En nuestra vida diaria nos encontramos con numerosos compuestos químicos:Ácidos,sales,hidróxidos,etc.-veamos algunos ejemplos:
-La sal común es el cloruro de sodio-NaCI
-El dióxido de carbono provienen de los coches se formula-CO2
-El agua oxigenada que hay en casa es el peróxido de hidrógeno-H2O2
-La cáscara del huevo es carbonato de calcio-CaCO3

LAS REACCIONES QUÍMICAS Y SU AJUSTE.

Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias (reactivos) reaccionan para dar otras sustancias con propiedades diferentes (productos).Una reacción química se representa por medio de ecuaciones químicas en las que se escriben las fórmulas de los reactivos en el primer miembro y,en el segundo,las de los productos.
Los miembros están separados por una flecha que indica el sentido en el que transcurre la reacción por ejemplo,H2+O2-H2O
Una reacción química debe estar ajustada,es decir,el número de átomos de los elementos que forman las sustancias debe ser el mismo en ambos miembros de la reacción.

MOLÉCULAS,ELEMENTOS Y COMPUESTOS.

Los átomos pueden unirse entre si o con otros átomos distintos.Así,el oxigeno se presenta como O2 o combinando con otros elementos,por ejemplo con el hidrógeno,para formar el agua,H2O.
Un elemento es una sustancia pura que no se puede separar en otras más simples,por ejemplo el cobre.mientras que un compuesto es una sustancia que se puede separar en otras más simple o elementos,por ejemplo la sal común (cloruro de sodio)que se puede separar en cloro y sodio.

NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ELEMENTOS.

Actualmente se conocen 118 elementos,de los que unos 90 se encuentran en la naturaleza y el resto se han obtenido en el laboratorio o aún no han sido aislados.
Muchos de sus nombres derivan del latín o del griego,como el plutonio en honor al dios plutón,o se refieren a sus propiedades físicas o químicas;el yodo proviene de iodes,que significa color violeta.
Cada elemento químico se representa por símbolo,convenido internacionalmente,constituido por una o dos letras de su inicial y que se suele emplear como abreviatura de su nombre.Por ejemplo;H es hidrógeno y B es boro.

TABLA PERIÓDICA.

Los científicos colocaron los elementos,en función de sus características físicas y químicas,en una tabla,la tabla periódica,agrupándolos de acuerdo con esas propiedades que se repiten de forma regular (periódica).
La tabla periódica está formada por 18 columnas,o grupos,y 7 filas,o periodos.
Los elementos se pueden clasificar en:

Metales:Situados a la izquierda de la tabla.Conducen bien la electricidad.
No Metales:Situados a la derecha.Son malos conductores de la electricidad.
Semimetales o Semiconductores:Situados entre los metales y los no metales,actualmente tienen gran importancia debido a su utilización para construir los componentes electrónicos.

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

Como ya hemos visto,Rutherford consideraba que el átomo estaba dividido en dos partes muy diferenciadas:núcleo y corteza.
En el núcleo se encuentran los protones y los neutrones,que constituyen la mayor parte de la masa de átomo.Los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga.Orbitando alrededor del núcleo se encuentra los electrones,con carga eléctrica igual a la del protón pero negativa.
Los átomos de los diferentes elementos se diferencian en el número e protones que tiene su núcleo.A este número se le llama número atómico y se representa con la letra Z.Los átomos de los distintos elemntos se diferencian por este número.
La masa del átomo depende principalmente del número de protones y neutrones que tiene dicho átomo.
El número másico (A)nos indica la cantidad de protones y neutrones que tiene el átomo.Es decir:A=Z+N

Los electrones se disponen en capas alrededor del núcleo atómico.Cada capa puede tener un número máximo de electrones:2,8,18,32,etc..,excepto la última capa que solo puede albergar un máximo de 8 electrones.Esta capa más externa del átomo es la que determina las propiedades químicas del elemento.A los electrones de esta capa se les llama electrones de valencia.si la última capa está completa,eñ átomo es más estable;por ejemplo los gases nobles.Por eso,todos los átomos tienden a tener esos 8 electrones externos y para ello los átomos con pocos electrones en la última capa tienden a perderlos,convirtiéndose en iones positivos o cationes,mientras que los átomos que poseen un número de electrones cercano a 8 tienden a ganar los que necesitan,quedando como iones negativos o aniones.

ISÓTOPOS.
Los isótopos,por ser átomos del mismo elemento,tienen el mismo número de protones y,por tanto,idéntico número atómico.En el caso del carbono Z es igual a 6 para todos sus isótopos.Uno de los isótopos más conocidos es el carbono 14 (C-14) que nos permite fechar restos de varios miles de años de antiguedad.